Bagaimana Terjadinya Reaksi Elektrolisis?
NAMA : NAYA
NOVELIA CAHYANI PUTRI
NIM
: 101062400029
KELAS : TR-48-01
TUGAS : KIMIA
[EKI]
REAKSI SEL ELEKTROLISIS
Sel
elektrolisis
ð Sel
elektrolisis = energi listrik berupa arus listrik menjadi energi kimia atau reaksi
redoks(reduksi dan oksidasi)
ð
Sel
elektrolisis tersusun dari elektroda-elektroda yang dicelupkan dalam suatu
larutan.
Elektrolisis => katoda (-) = reduksi
=> Anoda (+) = oksidasi
Trik
Asyik
KaRMin Elek => Katoda Reduksi (-) Elektrolisis
Reaksi
sel elektrolisis
v Katoda
= kation = di depan
ð Deret
volta
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn (H2O) Zn Cr Fe Cd
Co Ini Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag PT Au
Trik
Asyik
IA IIA AL Mn (H2O) H
Semakin ke kanan, Eo sel
semakin besar à mudah
direduksi (ada di sebelah kanan)
Trik
Asyik
1 2 anak laki minum air habis
Contoh:
v Anoda
= anion = di belakang
ð Anoda
Inert (pasif) => Pt (platinum), C (carbon), Au (emas)
1. Anion
berupa sisa asam oksidasi
2. Anion
berupa OH-
3. Anion
bukan 1 & 2 yang dioksidasi => anion itu sendiri
ð Anoda
aktif => selain inert
Ag à Ag+ + e
Contoh:
KONSEP DASAR REAKSI REDOKS
Pengertian
Redoks
ð Berdasarkan
O2
Reduksi = melepas O2 Al2O3 à
2Al + 3/2 O2
Oksidasi = menangkap O2 C + O2 à
CO2
ð Berdasarkan
elektron
Reduksi = menangkap e Na+ + e à
Na
Oksidasi = melepas e Mg à
Mg2+ + 2e
Trik
Asyik
OK OK ditangkap
Oksidasi oksigen
OK Elek dilepas
Oksidasi elektron
ð Berdasarkan
Biloks
Reduksi = biloks turun Mn-2O4^2 à
Mn2+
+7 -8 = -1 +2
Reduksi
Oksidasi = biloks naik Mg à Mg2+ + 2e
0
+2
Oksidasi
Reaksi
Redoks
Contoh:
